Question

将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，

Answer 1

解题思路：反应的方程式分别为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，结合方程式计算．

m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g，

钠与水发生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，

生成m（H₂）=0.25mol×2g/mol=0.5g，

反应后溶液的质量为m₁+（11.5-0.5）g=（m₁+11）g，

m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g，

镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，

生成m（H₂）=0.5mol×2g/mol=1g，

反应后溶液的质量为m₂+（12-1）g=（m₂+11）g，

若m₁=m₂，则a和b的质量关系相等，

故选C．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关方程式的书写，根据方程式计算即可，难度不大．