解题思路：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、Cl、K元素，
（1）原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其主族族序数相等；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是Al，氢氧化铝能和强碱反应生成可溶性盐；
（4）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小．
根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Ne、Na、Mg、Al、Si、Cl、K元素，
（1）原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其主族族序数相等，⑧是Si元素，硅原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，所以硅位于第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素中非金属性最强的元素是O元素，但O元素没有最高正化合价，酸性最强的化合物为HClO4，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的元素是K元素，则碱性最强的化合物是KOH，故答案为：HClO4；KOH；
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是Al，氢氧化铝能和强碱反应生成可溶性盐，反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径大小顺序是：O 2-＞Na+＞Mg 2+，
故答案为：O 2-＞Na+＞Mg 2+．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及离子半径大小的比较、离子方程式、元素周期律等知识点，根据离子半径大小的比较方法、物质的性质、元素周期律的内涵来分析解答，注意O、F元素没有最高价含氧酸，为易错点．