解题思路：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0，焓变是负值，该反应是放热反应，
b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0，该反应正向为吸热反应，
根据盖斯定律结合①②③方程式与a、b关系分析判断；
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1；
②C（s）+[1/2]H2（g）=[1/2]C2H2（g）△H2；
③C（s）+H2（g）=[1/2]C2H4（g）△H3
利用盖斯定律，2×【③-②】，得到C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）△H=2×（△H3-△H2），
与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则2×（△H3-△H2）＜0，所以△H3＜△H2；
同理：2×【（3）-（1）】，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）△H=2×（△H3-△H1），
与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2×（△H3-△H1）＞0，所以△H3＞△H1；
综上所述△H2＞△H3＞△H1，
故答案为：△H2＞△H3＞△H1；
点评：
本题考点： 反应热的大小比较．
考点点评： 本题主要考查了盖斯定律的运用，注意利用题目中的条件及把握反应方程式的关系，注意根据方程式△H的正负号分析，题目难度中等．