解题思路：Ⅰ（1）反应速率是单位时间内浓度的变化量，根据图求出第10min时二氧化碳的变化量，然后根据热化学方程式求解；
（2）用三行式来求平衡时，各组分的浓度，然后代入平衡常数表达式求解，比较浓度商和平衡常数的相对大小，来判断平衡的移动方向；
（3）外界条件的改变，导致平衡的移动，从而来确定，比值的变化情况；
Ⅱ（1）在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效的考查；
（2）①采用极限分析法；②改变外界条件，导致平衡的移动．
Ⅰ（1）由图可知从开始到第10min，△C（CO2）=[1−0.8/2mol/L=0.1mol/L，所以v（CO2）=
0.1mol/L
10min]=0.01mol•L-1•min-1，而速率之比等于对应物质的化学计量数之比，则v（H2）：v（CO2）=3：1，即v（H2）=3v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1 ，由热化学方程式可知消耗1mol的二氧化碳气体，放出49kJ的热量，而从开始到第10min，二氧化碳的变化量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×49kJ/mol=9.8kJ，
故答案为；0.03mol•L-1•min-1；9.8kJ；
（2）由方程式可知 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
初起（mol/l） 0.5 1.3 0 0
变化（mol/l） 0.1 0.30.1 0.1
平衡（mol/l） 0.41.0 0.1 0.1
所以平衡常数为K=
0.1×0.1
0.4×13=0.025
如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol•L-1，c（H2）=2.00mol•L-1，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol•L-1，
Qc=
0.8×0.8
1×23=0.08＞0.025=K，所以平衡逆向移动，
故答案为：0.025；b；
（3）a、升高温度，平衡逆向移动，
n(CH3OH)
n(CO2)的值减小，故a不选；
b、充入He（g），使体系压强增大，平衡不移动，故比值不变，故b不选；
c、将H2O （g）从体系中分离，平衡正向移动，比值变大，故选c；
d、再充入l mol CH3OH，平衡虽然逆向移动，只是减弱，而不是抵消，仍然以分子增加为主，故选d；
故答案为：cd；
Ⅱ（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b=2：6，则b=3a=3，因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时氨气为1体积；而在起始时，氨气的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，氨的体积必须减小，所以平衡逆向移动．故答案为：3，逆；
②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时氨气的体积为1可知，氨气的体积必须大于1，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积，即为4体积，则1＜c≤4，故答案为：1＜c≤4；
（2）由6.5＜7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，即向放热方向移动，所以采取降温措施．故答案为：降低温度、降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 抓住判断等效平衡的判断方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，也就是极端转化的原理，再与原反应进行比较来判断．