解题思路：（1）①同一温度，溶解度越大，溶解相同质量的溶质需要的水越少，溶解相同质量的溶质，需要的水越多，所得溶液质量越大；②根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法：加入溶质、蒸发溶剂、降低温度；（2）A、根据20℃硝酸钾的溶解度考虑；B、根据20℃硝酸钾的溶解度和50℃硝酸钾的溶解度进行分析；C、根据20℃硝酸钾的溶解度和加入硝酸钾的总质量进行分析．
（1）①同一温度，溶解度越大，溶解相同质量的溶质需要的水越少，溶解相同质量的溶质，需要的水越多，所得溶液质量越大，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以含有相同质量溶质时，甲需要水的质量少，乙需要水的质量多，所以所得乙溶液质量大于甲溶液质量；
②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法：加入溶质、蒸发溶剂或降低温度；A、加入溶质或降低温度使甲的不饱和溶液刚好变为饱和溶液时，溶剂质量不变，故A错；B、蒸发溶剂或降低温度使甲的不饱和溶液刚好变为饱和溶液时，溶质质量不变，加入溶质变为饱和溶液时，溶质质量增加，故B正确；C、加入溶质、蒸发溶剂变为饱和溶液时，溶质质量分数增大，如果通过降低温度使甲的不饱和溶液刚好变为饱和溶液时，溶质质量分数不变，故C错；D、加入溶质时溶液质量变大，蒸发溶剂时，溶液质量变小，降低温度时，溶液质量不变，故D错；E、该饱和溶液不能再溶解甲物质，还可以溶解其它物质，故E正确．
（2）A、根据20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，可知100g水中最多溶解31.6g，加入②中烧杯内硝酸钾总质量是50g，所以．②中烧杯内未溶解的KNO3晶体质量为50g-31.6g=18.4g；
B、20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以①烧杯中只溶解了20g硝酸钾，所以为不饱和溶液，②中加入了50g硝酸钾，所以属于饱和溶液；50℃硝酸钾的溶解度是85.5g，在烧杯③中溶解了50g硝酸钾，在烧杯④中溶解了80g硝酸钾，所以烧杯③和④都是不饱和溶液，⑤中降温后会析出晶体，一定是饱和溶液；
C、在烧杯④中溶解了80g硝酸钾，降温到20℃，由于20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以④→⑤析出晶体质量为：80g-31.6g=48.4g．
故答案为：（1）①＜；②BE；（2）A、18.4；B、①③④；C、48.4g．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度的四要素，并能灵活运用解决实际问题，熟悉不饱和溶液变为饱和溶液的方法，能灵活运用溶解度来判断溶液是否饱和．