醋酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+,而加上CH3COONa,由于醋酸的电离为可逆反应,当加上CH3COONa,就相当于加上了CH3COO-离子,所以醋酸的电离程度变小,但是溶液的PH变大.
当加上NH3.H2O时,氢离子变少,醋酸的电离程度变大,但是溶液的PH值会变大.
当加上H2SO4时,就相当于加上了氢离子,所以醋酸的电离程度变小,又因为加入了硫酸,而硫酸又是强酸,会电离出很多的氢离子,所以溶液的PH值变小,所以是硫酸.选3
哪种物质能使醋酸的电离程度和溶液的PH变小
5个回答
相关问题
-
为了使醋酸溶液的电离程度和ph值都减小,可加入的物质是?
-
向HCOOH=HCOO-+H+（=表可逆反应）的平衡体系中,加入下列物质能使甲酸的电离程度和溶液的PH都变小的是
-
为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同?
-
醋酸电离的问题,在线等、1、在醋酸溶液中加入少量冰醋酸,问醋酸电离程度怎么变?是不是变小呢?2、在醋酸溶液中加入少量水,
-
醋酸溶液加水后促进电离是因为醋酸根和氢离子浓度变小,醋酸分子浓度变小,而醋酸分子浓度变化程度大造成
-
pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 ( )
-
为什么醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度
-
PH=2的醋酸中加入PH=2的盐酸,醋酸的电离程度改变吗?
-
‘使溶液的PH值变大/变小’ 和 ‘使酸性溶液的PH值变大’和 ‘使碱性溶液的PH值变小’ 有什么不同?
-
醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度．______（判断对错）