Question

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c

Answer 1

解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，

A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动，据此判断反应的热效应；

B、升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小；

C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系

D、温度T₁＜T₂，升高温度平衡向逆反应移动，据此判断A、B两点碘的浓度大小．

A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq）的△H＜0，故A正确；

B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂，故B正确；

C、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I₃^-方向移动，则v_正＞v_逆，故C错误；

D、状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c（I₂）大，故D正确．

故选C．

点评：

本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意图象曲线上各点都表示平衡状态．注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线．