Question

某温度时，水的离子积常数K W =10 -13 ，将此温度下pH=11的Ba（OH） 2 溶液aL和pH=1的H 2 S

Answer 1

某温度时，水的离子积常数K _W=10 ^-13，pH=11的Ba（OH） ₂溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=1的H ₂SO ₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，

（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有：n（H ⁺）=n（OH ^-），即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，

答：所得混合溶液为中性时a：b的值为10：1；

（2）若a：b=9：2，而a：b=10：1时二者恰好反应，说明酸过量，

若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H ⁺）=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

aL+bL ，将a=

9

2 b带人可得，c（H ⁺）=0.01mol/L，

铁与氢离子反应的关系式为：Fe～2H ⁺，n（Fe）=

1

2 n（H ⁺），所以该溶液最多溶解的铁的质量为：m（Fe）=56g/mol×

1

2 × 0.01mol/L×（a+b）L=0.28（a+b）g，

答：a：b=9：2时所得溶液的pH为2；该混合溶液最多能够溶解铁粉的质量为0.28（a+b）g．