【本题的解题思路是欲求最终还原的Fe的质量,那么确定了混合物中Fe元素的物质的量即可】
整个参与反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.05*2=0.10(mol)
由关系式 Fe~H2SO4~H2,已知n(H2)=0.448/22.4=0.02(mol) 故第一部分的n1(Fe)=n(H2)=0.02mol
溶解第一部分的铁消耗了硫酸n1(H2SO4)=0.02mol
思考为什么溶液中加入KSCN后无红色产生.首先Fe3O4可以看成Fe2O3·FeO的组成,所以Fe3O4反应后会生成Fe3+ 和 Fe2+：
Fe3O4 + 4H2SO4== FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
参与以上这步反应的硫酸n2(H2SO4)=0.10-0.02=0.08(mol)[题目说硫酸恰好使混合物溶解,即说明硫酸没有浪费],所以共反应了n(Fe3O4)=0.02mol
但是由于此时还有Fe未反应完,生成的Fe3+继续和Fe归中：
Fe+ 2Fe3+ == 3Fe2+
由于上步已知n(Fe3+)=0.04mol,所以此步将Fe3+耗尽的n2(Fe)=0.02mol,这就是第二部分的铁的物质的量.
那么我们知道了混合物中的铁的总物质的量n(Fe)=n1(Fe)+n2(Fe)+3*n(Fe3O4)=0.02+0.02+3*0.02=0.10(mol)
那么CO还原由于物质的量守恒可知将得到0.1mol的单质铁,总质量为0.1*56=5.6(g)