(1) 1.12 L
解析：用得失电子守恒法
反应中Cu失电子（0价变+2价,1molCu失2mol电子）,HNO3得电子还原为NOx（ NO 和NO2）；与O2反应时,NOx失电子变为HNO3,O2得电子（0价变-2价,1molO2得4mol电子）.HNO3在整个反应过程中先消耗后又生成物质的量不变（N守恒）
即Cu失去的电子的物质的量 =HNO3得到的电子的物质的量（生成NO、NO2）
=NO和NO2失去的电子的物质的量（生成HNO3）=O2得到的电子的物质的量
相当于Cu失去的电子全部给了O2
Cu失去的电子的物质的量 = 6.4/64 * 2 = 0.2 mol
n(O2) = 0.2 / 4 = 0.05 mol
V(O2) = 0.05 *22.4 = 1.12 L
(2) 很多种.主要根据得失电子守恒法
NO和NO2物质的量之比不同失电子总数不同,所以先确定NO和NO2物质的量之比,再根据得失电子守恒配平O2的系数（1个O2得4个电子,必须是4的倍数）.举例如下：
NO+NO2+O2+H2O=2HNO3（1:1,失3+1=4电子）
NO+5NO2+2O2+3H2O=6HNO3（1:5,失3+5=8电子）
5NO+NO2+4O2+3H2O=6HNO3（5:1,失3x5+1=16电子）