解题思路：【实验过程】根据所学金属活动顺序可知铜不能与硫酸反应，铝可以与硫酸反应，进而解决问题．
[反思提升]（1）打磨金属表面一般是除去表面的氧化物薄膜．
（2）根据题中信息，对比锌与硫酸的反应方程式进行书写．
（3）结合实验目的进行分析．
（4）根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐
（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，铬不容易生锈，据此进行分析解答．
【实验过程】根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快．
故答案为：无明显现象； 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快； Al Cr Cu（或“②”）
【请回答问题】（1）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物，因此打磨的目的是除去金属表面氧化物
（2）由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（3）用硫酸铜溶液，只能证明A1、Cr比铜活泼，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Al、CrSO4 、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等
（5）铁制品水龙头易生锈，铬化学性质稳定，水龙头镀铬耐磨、耐腐蚀，除了美观还能防锈．
故答案为：
实验一 实验三
无明显现象
铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
Al Cr Cu[反思提升]
（1）除去金属表面氧化物；
（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（4）Al、CrSO4 、Cu 或 Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；
（5）防锈
点评：
本题考点： 金属活动性的探究．
考点点评： 本题考查的是金属的活动性顺序的探究，是近几年来中考考查的重点内容之一．本题型考查实验设计的同时，也考查了学生对实验设计题的评价能力，希望同学们认真把握