解题思路：（1）12min和16min时的数据相同，说明12min时反应已完成，那么14 min时的数据应该和12min、16min时的一样．
（2）电子天平示数应该是参与反应的物质总量减去反应过程中生成的CO2的质量，因此CO2的质量即总量减去电子天平示数．
（3）根据化学方程式，可以求出各物质之间的质量比，进而求出碳酸钙的质量，再根据质量分数公式，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（4）根据化学方程式，求出各物质之间的质量比，再求出所需数据，进行计算．
答：（1）12min和16min时的数据相同，说明12min时反应已完成，那么14 min时的数据应该和12min、16min时的一样，故表中M的值应该是282.4．
（2）如图；
（3）反应生成二氧化碳的质量为：300.0g-282.4=17.6g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 4
x 17.6g
∴100：44=x：17.6g
解之得：x=40g
∴石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：[40g/50g]×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（4）该石灰石样品中钙元素的质量为：100g×80%×[40/100]=32g
高温灼烧后剩余固体的质量为：[32g/41%]=78g
反应生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g
设生成氧化钙的质量为y．
CaCO3═CaO+CO2↑
56 44
y 22g
∴56：44=y：22g
解之得y=28g
答：所得氧化钙的质量为28g．
点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验数据处理或者误差分析的探究；溶质的质量分数；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题要求学生熟悉完全反应的概念，并能据此答题，能熟练运用溶质质量分数公式进行计算，才能举一反三，触类旁通．