设取出配制的25.00mL该苛性钾溶液中KOH的物质的量为x.
n(H2SO4)=C×V=0.0050mol/L×0.024L=0.00012mol；氢氧化钾会和硫酸发生如下反应：
2KOH + H2SO4 = K2SO4+H2O
2 1
x 0.00012mol
2/1=x/0.00012mol；解得x=0.00024mol；
所以该苛性钾溶液的物质的量浓度为C=n/V=0.00024mol/0.025L=0.0096mol/L；
所以原来配制的1L苛性钾溶液中KOH的物质的量为n=C×V=0.0096mol/L×1L=0.0096mol；
所以原固体中苛性钾的质量为m=n×M=0.0096mol×53g/mol=0.5088g；
所以苛性钾的纯度为0.5088g÷0.5600g×100%=90.86%.
答：苛性钾的纯度为90.86%.