Question

（1.） 20g含杂质的35%的锌和足量的稀硫酸从分反应,求放出氢气多少克?氢气的密度是0.09g/L,求氢气的体积是多

Answer 1

（1）

Zn的质量 = 20*(1-35%) = 13g

Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑

65.2

13g.m(H2)

所以65/13 = 2/m(H2)

解得m(H2) = 0.4g

所以氢气的体积 = 0.4/0.09 = 4.44L

（2）

2H2 + O2 == 2H2O

4.32

m(H2)...1.6g

所以4/m(H2) = 32/1.6

解得m(H2) = 0.2g

Zn + 2HCl→ ZnCl2+ H2↑

65.2

m(Zn).0.2g

所以65/m(Zn) = 2/0.2

解得m(Zn) = 6.5g

所以金属锌的纯度 = 6.5/7 * 100% = 92.9%

(3)

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24.2

m(Mg).0.2g

所以24/m(Mg) = 2/0.2

解得m(Mg) = 2.4g

所以镁条的纯度 = 2.4/4 * 100% = 60%