解题思路:A、依据n=
m/M]计算物质的量,结合分子式和质量数=中子数+质子数计算判断;
B、依据pH计算溶液中氢离子浓度,结合离子积计算溶液中氢氧根离子数分析判断;
C、依据气体摩尔体积的概念,计标准状况气体摩尔质量M=22.4ρ,依据阿伏伽德罗常数计算一个分子质量;
D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断.
A、9g甲烷(14CH4)物质的量=
9g
18g/mol]=0.5mol,一个分子中含中子数8个,0.5mol分子中所含的中子数为4NA,故A错误;
B、25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中氢离子浓度为10-13mol/L,依据离子积常数计算溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,含有的OH-数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA,故B错误;
C、标准状况下,密度为ρg/L的某气体纯净物,摩尔质量=22.4ρ,一个分子的质量为[22.4ρ
NAg,故C正确;
D、常温常压下,22.4LNH3物质的量不是1mol,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件分析和计算应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
1年前
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