Question

(1)35LAg+浓度为6×10^-3mol·L-1的溶液中加入0.012mol·L-1NaCl溶液25L,此时能否析出

Answer 1

1)Q=[6.0*10^-3 *35/60]* [0.012*25/60]=1.75*10^-5 >Ksp(AgCl)

因此有沉淀生成

2)

35LAg+浓度为6×10^-3mol·L-1 n(Ag+)=6×10^-3mol·L-1*35L=0.21mol

0.012mol·L-1NaCl溶液25L n(Cl-)=0.012mol·L-1*25L=0.30mol

可见Cl-过量

Ag+ + Cl-=AgCl

1 1 1

0.21 0.3 0.21

因此生成AgCl质量=0.21mol/L *143.5g/mol=30.1g

此时溶液中的氯离子浓度c(Cl-)=(0.30-0.21)/60L=1.5*10^-3mol/L

最后该溶液中[Ag+]=1.8×10^-10 / 1.5*10^-3=1.2*10^-7mol/L

3)AgCl在纯水中的溶解度=(Ksp)^1/2=( 1.8*10^-10)^1/2=1.34*10^-5

可见在纯水的溶解度更大,

其实也可以通过过量的氯离子产生的同离子效应来判断在纯水中的溶解度更大