解题思路：（1）能设计成原电池的反应必须是自发的、放热的氧化还原反应；
（2）铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，根据氢气和转移电子之间的关系式计算．
（1）能设计成原电池的反应必须是自发的、放热的氧化还原反应，酸碱中和反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是自发的、放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
故答案为：不能，能；
（2）①铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，
故答案为：锌，氧化；
②铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；
③正极上生成氢气，当产生3.36L标准状况下的气体时转移电子的物质的量=
3.36L
22.4L/mol×2=0.3mol，
故答案为：0.3．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理、原电池的构成条件，难度不大，注意能设计成原电池的反应必须是放热反应，为易错点．