Question

常温下100mL0.1mol/LCH3COOH溶液，pH值为3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列问题

Answer 1

解题思路：（1）CH₃COOH是弱电解质，c（CH₃COOH）大于其溶液中c（H⁺）；

CH₃COOH在稀释过程中c（CH₃COOH）减小、n（CH₃COOH）不变，据此计算CH₃COOH体积；

（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是CH₃COOK、CH₃COOK和少量KOH；

（3）当混合后溶液pH=7时，溶液呈中性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小； CH₃COOK溶液呈碱性，要使 CH₃COOH和KOH混合溶液呈中性，则 CH₃COOH应该稍微过量．

（1）CH₃COOH是弱电解质，c（CH₃COOH）大于其溶液中c（H⁺），所以pH=0的醋酸溶液中醋酸浓度大于1mol/L；

CH₃COOH在稀释过程中c（CH₃COOH）减小、n（CH₃COOH）不变，浓醋酸浓度大于1mol/L，则所用CH₃COOH溶液的体积小于10mL，

故答案为：大于；小于；

（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是CH₃COOK、CH₃COOK和少量KOH或CH₃COOK和极少量的CH₃COOH，则体积a均有可能，故答案为：均可能；

（3）当混合后溶液pH=7时，溶液呈中性，则[OH^-]=[H⁺]，再结合电荷守恒得：[K⁺]=[CH₃COO^-]，水的电离程度很小，则溶液中离子浓度大小顺序是：[K⁺]=[CH₃COO^-]＞[OH^-]=[H⁺]； CH₃COOK溶液呈碱性，要使 CH₃COOH和KOH混合溶液呈中性，则 CH₃COOH应该稍微过量，则a小于100mL，

故答案为：[K⁺]=[CH₃COO^-]＞[OH^-]=[H⁺]；小于．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、pH计算等知识点，根据溶液中酸碱性再结合守恒思想解答，难点是（4）题pH计算，知道Kh、Ka、Kw之间的关系，会使用粗略的计算方法，题目难度中等．