解题思路：Mg的摩尔质量为24g/mol、Al的摩尔质量是27g/mol，
（1）相同质量的镁和铝，根据n=[m/M]知，两种金属的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，再根据转移电子守恒计算哪种金属生成的氢气多；
（2）相同体积的镁、铝，根据m=ρV知，其质量之比等于其密度之比，根据n=[m/M]计算其物质的量之比，再根据转移电子守恒计算哪种金属生成的氢气多．
Mg的摩尔质量为24g/mol、Al的摩尔质量是27g/mol，
（1）相同质量的镁和铝，根据n=[m/M]知，两种金属的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，所以相同质量的镁、铝的物质的量之比=27g/mol：24g/mol=9：8，其转移电子的物质的量之比=（9×2）：（8×3）=3：4，转移电子的物质的量越多，生成氢气的量越多，所以相同质量的镁铝，铝生成氢气的量多，
答：铝与盐酸生成氢气的量多；
（2）相同体积的镁、铝，根据m=ρV知，其质量之比等于其密度之比，则相同体积的镁铝质量之比=1.738g/cm3：2.70g/cm3=869：1350，根据n=[m/M]得其物质的量之比=[869/24：
1350
27]=18：25，其转移电子的物质的量之比=（18×2）：（25×3）=12：25，转移电子的物质的量越多，生成氢气的量越多，所以铝生成的氢气的量最多，
答：相同体积的镁和铝相比较，铝与盐酸反应产生的氢气多．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算．
考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据金属的物质的量结合转移电子守恒进行计算，也可以根据金属和氢气之间的关系式列式计算，但较麻烦，题目难度不大．