解题思路:A.多电子原子中核外电子分层排布,电子离核越近,能量越低;
B.构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布;泡利不相容原理是指每个轨道(例如1s轨道,2p轨道中的px)最多只能容纳两个自旋相反的电子;
C.洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同;
D.钠的焰色是原子的发射光谱,与原子核外电子发生跃迁有关.
A.多电子原子中核外电子分层排布,由内到外,能量由低到高,故A正确;
B.各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是泡利不相容原理,故B错误;
C.根据洪特规则可知,电子排布在同一能级时,优先占据不同的轨道,且自旋方向相同,故C错误;
D.电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化,当钠在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这时就将多余的能量以光的形式放出,因而能使火焰呈现颜色,与电子跃迁有关,故D正确;
故选BC.
点评:
本题考点: 原子核外电子的运动状态;原子核外电子的跃迁及应用.
考点点评: 本题考查核外电子排布,侧重于基础知识的考查,为高考高频考点,题目难度中等,注意把握洪特规则和泡利不相容原理.