解题思路：（1）装置A是利用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳的，根据反应物、反应条件以及生成物来书写方程式；
（2）浓硫酸具有吸水性，在这里起到干燥二氧化碳的作用；
（3）装置D是利用CO来还原氧化铁的反应，由氧化铁的颜色和铁单质的颜色来说明实验现象；
（4）装置E中是二氧化碳与氢氧化钙发生反应，生成白色沉淀；
（5）一氧化碳有毒，应该做一下尾气处理．
（1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以在这里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；故填：吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）；
（3）C装置中放出CO，CO与氧化铁发生反应生成了Fe和CO2气体，由于氧化铁是红棕色，Fe是黑色，所以装置D的实验现象是：红棕色固体变黑．故填：Fe2O3+3CO
高温
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2Fe+3CO2；红棕色固体变黑；
（4）二氧化碳与氢氧化钙发生反应，生成白色沉淀碳酸钙和水．故填：澄清石灰水变浑浊；
（5）一氧化碳有毒，会污染空气，所以应该将其燃烧，转化为二氧化碳．故填：点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题通过实验，巧妙的把二氧化碳的实验室制法和性质、一氧化碳的性质融合在一起，有较强的综合性．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．