解题思路：都是短周期元素，由元素在周期表中的位置关系可知：X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素，
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．非金属性越强气态氢化物越稳定；
D．|元素化合|+该元素原子最外层电子数=8，该原子满足8电子稳定结构．
都是短周期元素，由元素在周期表中的位置关系可知：X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素，
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：Y＞M＞Z，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z＞M＞Y，故B错误；
C．非金属性Y＞M＞Z，故气态氢化物稳定性：Z＜M＜Y，故C错误；
D．SCl2分子中S为-2价，则|-2|+6=8，故S原子满足8电子稳定结构，Cl元素为-1价，则|-1|+7=8，故Cl原子满足8电子稳定结构，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质关系、同周期同主族性质递变规律、分子结构等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律．