Question

（2012•湖北模拟）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F

Answer 1

解题思路：黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe₃O₄，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH₃．由反应②可知D、G分别为H₂、N₂中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H₂O、D为H₂、G为N₂，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe₃O₄与盐酸反应生成混合物F为FeCl₂、FeCl₃的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe（OH）₃，然后利用元素化合物性质及化学用语来解答．

黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe₃O₄，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH₃．由反应②可知D、G分别为H₂、N₂中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H₂O、D为H₂、G为N₂，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe₃O₄与盐酸反应生成混合物F为FeCl₂、FeCl₃的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe（OH）₃，

（1）由上述分析可知，A、C、I分别为Fe、Fe₃O₄、Fe（OH）₃，故答案为：Fe；Fe₃O₄；Fe（OH）₃；

（2）反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温

.

Fe₃O₄+4H₂，

故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温

.

Fe₃O₄+4H₂；

（3）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molN₂和2.5molH₂放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH₃的浓度为2.0mol/L，则：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）

开始（mol/L）：2 5 0

变化（mol/L）：1 3 2

平衡（mol/L）：1 2 2

①用N₂表示20min内的平均反应速率为[1mol/L/20min]=0.05mol/（L．min），

故答案为：0.05mol/（L．min）；

②K=

22

1×23=0.5，保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，则此时N₂的浓度=1mol/L+[1.5mol/0.5L]=4mol/L，NH₃的浓度=2mol/L+[1mol/0.5L]=4mol/L，故浓度幂Q_c=

42

4×23=0.5=K，则平衡不移动，D的转化率将不变，H的体积分数不变，仍为[2/1+2+2]×100%=40%，

故答案为：不变；40%．

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，综合考查元素化合物知识及化学平衡等，明确C与H的性质是推断的突破口，侧重分析能力及计算能力的考查，推断出物质为解答的前提，题目难度不大，注意（3）中根据浓度商与平衡常数关系判断平衡移动．