解题思路：A、从二氧化碳和石灰水的主要成分氢氧化钙发生反应生成碳酸钙（不溶于水）和水，生成沉淀的质量变化去分析解答；
B、从加热高锰酸钾固体时固体发生的质量去分析解答；
C、从金属和酸反应的反应速率和生成氢气的质量变化去分析解答；
D、铁和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后固体质量的变化去分析解答．
A、向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和石灰水的主要成分氢氧化钙发生反应生成碳酸钙（不溶于水）和水，因此沉淀的质量不断增加；当石灰水反应完全后，二氧化碳又和生成的碳酸钙、溶液中的水反应生成溶于水的碳酸氢钙，导致沉淀的质量不断减少．但一开始通二氧化碳产生沉淀的质量应为零，所以在图中沉淀的质量应从原点开始；故A错误；
B、加热高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律：反应前后元素的质量不变，所以锰元素的质量不变；由于反应过程中产生了氧气，所以固体总质量变小；故反应过程中锰元素的质量分数应不断变大，当高锰酸钾完全反应后，质量分数不再变化．而题目中锰元素的质量分数一直不变．故B错误；
C、向等质量的金属Mg和金属Zn中分别加入足量的稀盐酸，二者都会生成氢气，且随着时间的增加生成的氢气的质量不断增加，当稀盐酸完全反应时质量就不再增加，体现在图中就是一条与横坐标相平行的一直线；由于二者的活动性强弱不同，导致反应的时间不同．镁的活动性比锌大，故镁所需时间短，体现在图中是镁的斜率大，锌的斜率小；
设镁和锌的质量分别为65g，和足量的稀盐酸反应生成氢气的质量分别为X、Y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
24 2 65 2
65g X 65gY
24/2═65g/X 65/2═65g/Y
X═5.41g y=2g
由上面的计算可知相同质量的镁和锌，镁产生的氢气多，体现在图中是表示镁完全反应时形成的平行线在锌的平行线的上方；故C正确；
D、将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应中反应前铁是固体，反应后铜是固体；由化学方程式可得，每56份质量的铁和硫酸铜反应可生成64份质量的铜，因此固体的质量是增加的，而图中显示质量是不断减小的；故D错误．
故答案为：C．
点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 作图表题时要注意分析图中：“起点”、“拐点”所表示的意义．