解题思路:A、根据元素种类固定,元素的质子数、核电荷数相等判断;
B、根据1H35Cl分子的物质的量计算出含有中子的物质的量及数目;
C、根据不是标准状况下,无法计算气体的体积;
D、根据摩尔质量与相对分子量的关系找出35Cl2的摩尔质量.
A、35Cl原子的质量数为35,核电荷数、质子数为17,中子数为18,故A错误;
B、1H35Cl分子含有的中子数为18,[1/18]mol1H35Cl含有的18×[1/18]mol=1mol中子,所含中子数约为6.02×1023,故B正确;
C、3.5g35Cl2气体的物质的量为0.05mol,标况下的体积约为11.2L,没有告诉是标况下,无法计算氯气的体积,故C错误;
D、35Cl2气体的相对分子量为70,所以该氯气的摩尔质量为70g.mol-1,故D正确;
故选BD.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数;摩尔质量;气体摩尔体积;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度不大,注意标准状况下条件要求及物质的状态,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容.