你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：
φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V
为了推动反应进行,必须采取一些手段：使用浓盐酸以提高H+、Cl-的浓度；加热降低Cl2在溶液中的溶解度,使之逸出体系.
只有这样做,才能够使反应进行下去.
如果不加热或使用稀盐酸,此反应是不能进行的.
你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：
φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V
为了推动反应进行,必须采取一些手段：使用浓盐酸以提高H+、Cl-的浓度；加热降低Cl2在溶液中的溶解度,使之逸出体系.
只有这样做,才能够使反应进行下去.
如果不加热或使用稀盐酸,此反应是不能进行的.