Question

（2007•武威）石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律得：反应放出CO₂的质量=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；

（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO₃质量为x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100 44

x 4.4g

100

x＝

44

4.4g

x=

100×4.4g

44=10.0g

该石灰石样品的纯度为：

10.0g

12.0g×100%=83.3%

因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求．

答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；（2）该石灰石样品的纯度不符合要求．