A错误,③最大,因为氢氧化钠是强碱,完全电离.前两者都是弱电解质,只要看谁点解的程度大就可以了,标准是越弱越水解,酸根离子对应的酸的酸性越弱,相应的该酸根离子水解程度越大,所以相同浓度的碳酸钠水解程度比醋酸钠大,即pH①>②.顺序应该是③>①>②.
B错误,变化最大的应该是氢氧化钠,因为加水稀释会促进水解,则弱盐溶液的pH变化就小.
C正确,只要看最后得到什么就可以了.
氢氧化钠溶液最终变为氯化钠溶液,室温时pH是7.
醋酸钠溶液最终变为醋酸与氯化钠的混合溶液,室温时pH小于7.
碳酸钠溶液最终变为碳酸氢钠溶液,室温时pH大于7.
综上,pH最大的是①.
D错误,pH相同的情况下,浓度的大小应该是A中顺序的倒序,即2