解题思路：（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应．
（2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克．然后写出化学方程式并计算锌的质量和H2SO4的质量．
（3）找出起点，最大值，曲线的走势．
（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，故答案为：硫酸．
（2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克，设参加反应的锌的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0克
[65/2]═[X/1.0克]
x=32.5克
第二份和第三份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第二份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，即80克硫酸全部参加反应，生成气体的质量是08克，设H2SO4的质量是Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
Y 0.8克
[98/2]═[Y/0.8克]
得：Y=39.2克
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为[32.5克/50克]×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为 [39.2克/80克]×100%=49%．
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%．
（3）起点：当没有硫酸加入时，就没有气体的放出，因此起点是（0，0）；比较第一份和第二份可以发现，每加入40克硫酸，气体就会多放出0.4克，因此要想放出1.0克气体，需要加入硫酸的质量是100克，因此最高点是（100，1.0）；比较第一份和第二份可以发现，硫酸的质量和气体的质量的比值相等（斜率相同），所以图象是一条直线．故答案为：
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 培养学生分析表格的能力，画图象一般寻找三点：起点，最大值，曲线的走势．