0.9gH2O为0.9/18=0.05mol
STP下体积为0.05*22.4=1.12L
因此B的体积为1.68-1.12=0.56L
也就是B为0.56/22.4=0.025mol
B的质量为2-0.9=1.1g
所以B的摩尔质量为1.1/0.025=44g/mol
所以B为CO2或者N2O
可以看到分解的得到的n(CO2/N2O):n(H2O)=1:2
所以为A=加热=CO2/N2O+2H2O
所以A为H4CO4/N2H4O2,即C(OH)4或者NH4NO3
难道是原碳酸?
应该还是选NH4NO3,硝酸铵比较好.