将2.0克某纯净固体A加热到200℃,完全分解后得到两种产物.气态

1个回答

  • 0.9gH2O为0.9/18=0.05mol

    STP下体积为0.05*22.4=1.12L

    因此B的体积为1.68-1.12=0.56L

    也就是B为0.56/22.4=0.025mol

    B的质量为2-0.9=1.1g

    所以B的摩尔质量为1.1/0.025=44g/mol

    所以B为CO2或者N2O

    可以看到分解的得到的n(CO2/N2O):n(H2O)=1:2

    所以为A=加热=CO2/N2O+2H2O

    所以A为H4CO4/N2H4O2,即C(OH)4或者NH4NO3

    难道是原碳酸?

    应该还是选NH4NO3,硝酸铵比较好.