铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应： 负极：Zn-2e=Zn2+ 正级： Cu2++2e=Cu（硫酸铜溶液为电解质溶液）
盐桥的作用就是起着平衡电池的阴阳离子的,不加盐桥的,随着反应的进行,正负级分别积累了阳离子和阴离子,这样的电池内电路的电流和外电路的电流相互矛盾,使得反应无法继续下去,而有盐桥的,其中的盐桥就是起着中和原电池的离子的. 不用是可以,不过持续的时间比较短,没有什么利用价值
盐桥常出现在原电池中,是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸铵溶液构成的.用来在两种溶液中转移电子.在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位（当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层,这样产生的电位差称为液体接界扩散电位,简称液接电位）,使液接电位减至最小以致接近消除. 防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位.
原电池的电极由电极本身决定：相对活泼的金属为负极,金属失电子,发生氧化反应；相对不活泼的金属或非金属为正极,金属得电子,发生还原反应.电解池的电极由外加电源决定,分为阴极和阳极,阴极上,阳离子得电子发生还原反应,阳极上,阴离子失电子发生氧化反应.两电极相加等于氧化还原反应方程式. 负极能和电解质溶液中的某种微粒自发的发生氧化还原反应.
电极反应特点
①半反应 ②突出电子得失 ③活泼金属失电子,被氧化为负极