解题思路：（1）根据溶液中是否有未溶解的固体，分析室温时溶液的状态；
（2）根据温度改变固体物质的变化，分析物质的溶解度与温度的关系，对比溶解度曲线，判断曲线所代表的物质；
（3）根据物质溶解度与温度的关系，判断提纯物质的方法；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，比较饱和溶液溶质分数的大小．
（1）室温时，烧杯和试管①中都有未溶解的固体物质，说明此时它们都是饱和溶液，而试管②中未有未溶解的固体，因此可判断，室温时试管②中的溶液可能是不饱和溶液；
故答案为：试管②；
（2）当温度从室温升高至80℃时，烧杯中的甲物质未溶解的固体质量基本不变，说明甲物质的溶解度受温度影响较小，这与曲线b一致；
故选B；
（3）温度升高时，未溶解的乙物质固体全部溶解，说明物质乙的溶解度受温度影响较大，而物质甲的溶解度受温度影响不大，所以当乙中混有少量甲时，可采取降温结晶的方法提纯乙；
故答案为：降温结晶；
（4）乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大，则满足乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度即可；根据溶解度曲线图，当温度高于t℃乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；
故答案为：高于t℃．
点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题考查饱和溶液、不饷和溶液的区分，溶解度曲线的分析，提纯物质的方法等，注意基础．