知识点1：物质的分离和提纯
分离和提纯有什么不同?
分离——把混合物中几种物质分开,每一组分都要保留下来,若原来是固体,最后还是固体.
提纯——保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去.
分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”
不增：不加入新的物质
不减：不消耗被提纯的物质
易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去.如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4,转换为沉淀BaSO4
分离的方法：
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同,可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯.
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围,要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离,且有时需要多种方法配合使用.
1. 过滤（注意点：一贴二低三靠）
原理：利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来.
实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒. 通常用来分离液体和不溶的固体.
2. 蒸发
原理：利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发的过程.
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）
注意事项：
a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；
b、加热时要不断搅拌,防止局部温度过高而使溶液溅出；
c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干.
d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.
3. 结晶
原理：使溶液过饱和,析出晶体,分离和提纯混合物的一种方法.
方法：减少溶剂,降温改变溶解度
通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大,而另一种物质溶解度受温度影响变化不大
4. 萃取
原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
如：溴易溶于CCl4,溴难溶于H2O,所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来
萃取剂选择条件：
1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3）溶质不与萃取剂发生任何反应
操作注意：充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出,上层溶液上口出
5. 分液：用于互不相溶的液体的分离
实验用品：烧杯、分液漏斗
带铁圈的铁架台
6. 蒸馏
原理：利用各组分沸点不同,将液态混合物分离和提纯的方法
实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
操作注意：
1）先通水,再加热
2）刚开始收集到的馏分应弃去
3）全程严格控制好温度
7. 层析
原理：据混合物中各物质被吸附性能的不同,把它们溶解在某溶剂中,以层析的方法进行分离