Question

（2011•连云港模拟）ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用

Answer 1

解题思路：（1）Se与S同主族，SeO₂为酸性氧化物，与SO₂性质相似；

（2）根据HSeO₄^-⇌H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K），可知Na₂SeO₄为强碱弱酸盐，SeO₄^2-离子水解，溶液呈碱性；

（3）在反应釜中反应物有Zn²⁺、SeO₃^2-、N₂H₄，生成物有N₂，根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律书写离子方程式；

（4）由题意可知Zn和Se的原子个数比接近1：1，则化学式中含有ZnSe结构；N和H的原子个数比为1：2； 产物样品经红外光谱分析可知产物中含有N-H、N-N键，则化学式中还含有N₂H₄结构；加热时N₂H₄分解，所以减少的10%质量为N₂H₄的质量，剩余90%为ZnSe，根据二者的质量分数求出在化学式中的个数比．

（1）SeO₂为酸性氧化物，与水反应生成H₂SeO₃，反应方程式为SeO₂+H₂O═H₂SeO₃，故答案为：SeO₂+H₂O═H₂SeO₃；

（2）根据HSeO₄^-⇌H⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K），可知Na₂SeO₄为强碱弱酸盐，SeO₄^2-离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO₄^2-+H₂O═HSeO₄^-+OH^-，

故答案为：碱性；SeO₄^2-+H₂O⇌HSeO₄^-+OH^-；

（3）在反应釜中反应物有Zn²⁺、SeO₃^2-、N₂H₄，生成物有N₂，SeO₃^2-被还以为-2价的Se，与Zn²⁺生成ZnSe，根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律，离子方程式为2Zn²⁺+2SeO₃^2-+3N₂H₄=2ZnSe+3N₂↑+6H₂O，

故答案为：2Zn²⁺+2SeO₃^2-+3N₂H₄=2ZnSe+3N₂↑+6H₂O；

（4）由题意可知Zn和Se的原子个数比接近1：1，则化学式中含有ZnSe结构；N和H的原子个数比为1：2； 产物样品经红外光谱分析可知产物中含有N-H、N-N键，则化学式中还含有N₂H₄结构；加热时N₂H₄分解，所以减少的10%质量为N₂H₄的质量，剩余90%为ZnSe，则 [90%/145]：[10%/32]=[2/1]，即化学式为2ZnSe•N₂H₄，

故答案为：2ZnSe•N₂H₄．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、盐的水解等知识，本题难度中等．