N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）
开始2 8 0
转化0.51.5 1
平衡1.5 6.51
氮气的转化率为
0.5mol
2mol ×100%=25%，放出热量为46.2kJ；
相同条件下的同一容器中充入xmol N 2，ymol H 2和2mol NH 3，达到平衡时，NH 3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ，
则二者为等效平衡，所以
N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）
开始xy 2
等效x+1 y+3
则
x+1
y+3 =
2mol
8mol =
1
4 ，
解得4x+1=y，
A.4×1.5+1≠6.5，故A错误；
B.4×2+1≠8，故B错误；
C.5×4+1=21，由放出的热量设氮气转化nmol，则92.4n-92.4=46.2，所以n=1.5mol，氮气的转化率为25%，故C正确；
D.3×4+1=13，由放出的热量设氮气转化nmol，则92.4n-92.4=46.2，所以n=1.5mol，氮气的转化率为37.5%，故D错误；
故选C．