解题思路：（1）据溶解度曲线可比较同一温度时不同物质的溶解度大小；
（2）据物质的溶解度随温度变化情况及溶质质量分数计算方法分析解答；
（3）据20℃时三种物质的溶解度及溶质质量分数的计算方法分析解答；
（4）溶液稀释过程中溶质的质量不变，据此解答．
（1）在20℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C或BAC；
（2）由溶解度曲线可知：40℃～20℃时，AB的溶解度逐渐减小，都要析出晶体，C的溶解度逐渐增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于40℃时C的溶解度，所以将40℃时A、B、C三种固体物质的饱和溶液降低温度至10℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C或BAC；
（3）在20℃时，A的溶解度是30g，C的溶解度小于30g，B的溶解度大于30g；所以分别取30gA、B、C三种固体各放入三份100g水中能得到饱和溶液的是AC，此时，向物质B的溶液中再加入170g水，所得溶液的溶质质量分数为[30g/30g+100g+170g]×100%=10%；
（4）配制溶质质量分数为8%的A溶液220g，设需要20%的A溶液的质量为x与一定量的水混合稀释，则有220g×8%=20%×x，解得x=88g；
故答案为：（1）B＞A＞C或BAC； （2）B＞A＞C或BAC；（3）AC；10%；（4）88．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 了解溶解度曲线的意义及其应用，溶解度概念的含义，溶质质量分数的计算方法，并能结合题意细心分析解答．