解题思路：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比．
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，
根据电子转移守恒，可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故选A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．