解题思路：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，
（2）①铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写；
②a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为-2，据此书写；
③根据的[Cu（NH3）4]SO4结构判断选项；
④根据反应生成砖红色沉淀物质为氧化亚铜；利用均摊法进行计算．
（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，第一电离能大于硫的元素有P、Cl、Ar；
故答案为：3；
（2）①铜是29号元素，其基态原子的价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；
②a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3，阴离子为[CuCl3]2-，故答案为：sp3；[CuCl3]2-；
③a．NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键，故a错误；
b．氨气分子的键角为107．18′，水分子的键角为104．30′，NH3分子的键角大于H2O分子的键角，故b错误；
c．N与H原子形成极性共价键，[Cu（NH3）4]2+与SO42-形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，故c正确；
d．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中电负性最大的是氧元素，故d错误；
故答案为：c；
④根据现象反应生成砖红色沉淀，该物质为氧化亚铜（Cu2O）；由晶胞可知Cu原子位于晶胞内部，晶胞中的白点代表的原子有：含有4个Cu，Cl位于顶点和面心，共含有8×[1/8]×8+1=2，晶胞中的黑点代表的原子有4，据比例确定晶胞中的白点代表的原子为氧，
故答案为：Cu2O；氧．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题以铜元素及其化合物为载体，考查原子结构示意图、原子轨道杂化、化学式的书写等，题目难度较大．