解题思路：A、根据金属活动性顺序表，氢前的金属能够和酸发生置换反应，且活动性越强，反应越剧烈进行解答；
B、根据元素周期表的特点及元素的合理获得方法分析；
C、根据金属活动性顺序表，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，且是活动性较强的金属先和活动性较弱的金属盐溶液发生反应分析；
D、根据化合物中各元素的代数和为0，可以判断化学式书写是否正确进行解答．
A、在金属活动性顺序中，氢前的金属能够和酸发生置换反应，且活动性越强，反应越剧烈，故说法正确；
B、根据元素在自然界的含量是通过计算的出来的，所以根据元素周期表不能判断元素在自然界的含量，只能判断原子序数和相对原子质量，故说法错误；
C、在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，且是活动性较强的金属先和活动性较弱的金属盐溶液发生反应，故说法正确；
D、在化合物中各元素的代数和为0，所以根据元素及原子团的化合价可以判断化学式书写是否正确，故说法正确；
故选项为：B．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；元素周期表的特点及其应用；化合价规律和原则．
考点点评： 本题考查了常见化学规律的应用，能够考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．