解题思路：（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮与水；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性；
（3）通入氧气可以提高二氧化氮的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析；
（5）N2O4为NO2偶合反应得到的，故与NO2具有相似的性质，依据NO2与水和氧气的反应书写即可．
（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO，反应方程式为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，
故答案为：检验装置的气密性；
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，
故答案为：提高NO2的转化率；
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，
其反应方程为：2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3，NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，化学反应方程式为：NO2+NO+NaOH=NaNO2+H2O，由于NO不溶，故NO2应至少等于NO，
故答案为：2、2、1、NaNO3、2NaHCO3；
c(NO2)
c(NO)≥1；
（5）N2O4类似NO2，NO2与水和氧气反应生成硝酸，故N2O4可以发生反应：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
点评：
本题考点： 实验装置综合；硝酸的化学性质．
考点点评： 本题考查了硝酸的制备，侧重于氨的催化氧化、基本实验操作、化学方程式的书写的考查，题目难度一般．