(1)① 26mL②读数的方式错误;浓硫酸和水加入的顺序颠倒。
(2)Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4) 3+3H 2O
(3)294/400=29.4g/x
(4)80%
(5)20%
(1)①需要98%的浓硫酸的体积是=200g×19.6%÷98%÷1.6g/cm 3=25mL.
故答案为:25mL;②用量筒量取液体读数时视线要与凹液面的最低处保持水平,稀释浓硫酸时要先加水,然后将浓硫酸注入水中,所以答案为:读数的方式错误;浓硫酸和水加入的顺序颠倒
(2)赤铁矿的主要成分为三氧化二铁,三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水;故答案为:Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4) 3+3H 2O;
(3)设生成硫酸铁质量x
Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4) 3+3H 2O
294 400
150g×19.6% x
故答案为:
294:400=50g×19.6%:x;
(4)设氧化铁的质量为y
Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4) 3+3H 2O
160 294
Y 150g×19.6%
160:294= Y:150g×19.6%
y=16g
赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为:16g/20g×100%=80%.
故答案为:80%;
(5)向反应后所得溶液中加入34g水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是20%.
故答案为:20%