解题思路：根据实验猜想来解答给题中的每一问，首先”猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为 CaO“，结合所学的碳酸钙高温分解可写出其化学方程式；然后根据乙同学所做实验现象和结合碳酸钙（遇到酸会产生气泡）、氢氧化钙（能使酚酞变红）、氧化钙（遇水生产碱）的特性，可以写出相关化学反应；由于反应过程中固体消失和盐酸过量，致使碱性减弱，酸性增强，所以指示剂使溶液的颜色也发生了改变，根据以上实验现象可知，猜想1肯定不合理，应该是猜想2更正确；如果碳酸钙分解生产二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若没有分解，澄清的石灰水不变．所以可以将生产的产物通入到澄清的石灰水中察看．
猜想1：根据”CaCO3完全分解“和结合我们所学的其分解的方程式可以写出其反应式，注意注明条件“高温”
（实验与事实）（2）”滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红“说明溶液中有碱的生成，所以CaO+H2O=Ca（OH）2；”过量稀盐酸，有气泡生成“说明盐酸除了和有碳酸钙反应，还和碱反应，所以CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，由此可知原来溶液的红色逐渐变为无色；
（结论与交流）根据乙同学的科学实验探究的现象，可知猜想2是正确的，其余的都不合理
（拓展与迁移）根据所给的图示和结合碳酸钙分解一定生产二氧化碳，可以采用①③来检验其是否分解，因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．
故正确答案：（作出猜想）CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
（实验与事实）
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；溶液由红色变为无色
（结论与交流）不合理；2
（拓展与迁移）①③
点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；生石灰的性质与用途；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查学生完成实验探究能力中所提出的问题，根据猜想来验证现象完成化学方程式的，对学生的思维能力有较强的要求．这道题的关键是要熟悉课本中关于”碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙“三者之间的关系．