（1）由图可知到平衡时生成氨气为0.1mol/L，v（NH3）=[△C/△t]=[0.1mol/L/4min]=0.025 mol/（L．min）
故答案为：0.025 mol/（L．min）．
（2）化学平衡常数K=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)，已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，升高温度平衡逆移，K减小；
故答案为：
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)，减小；
（3）该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以氨气的浓度不可能为0.20mol/L；△H＜0，所以该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，所以氨气的浓度不可能为0.10mol/L，故选ac．
故答案为：ac；
（4）A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）是平衡状态，故错误；
B．容器中混合气体的密度保持不变不能作为判断的依据，因为容器的体积不变，气体的质量不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故错误；
C．反应前后的气体的计量数之和不相等，容器中气体的压强逐渐减小，当压强不变时，说明达到平衡状态，故正确；
D．反应前后的气体的计量数之和不相等，随反应进行，气体物质的量减少，质量不变，平均相对分子质量逐渐增大，平均相对分子质量不再变化，说明达到平衡状态，故正确；
E．单位时间内1mol N≡N键断裂为正速率，同时，有3mol H-H键生成为逆速率，而且正逆速率之比等于计量数之比，是平衡状态，故正确；
F．单位时间内生成了n mol N2为逆速率，同时，减少了n mol NH3为逆速率，都是逆速率不能判断平衡状态，故错误；
故答案为：C、D、E；
（5）该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变．
故答案为；向正反应方向；不变．
（6）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L，其第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线为
；
故答案为：
；
（7）①由图可以看出，1molN和3molH的总能量大于1mol NH3（g）的能量，则生成NH3（g）的过程为释放能量的过程，故答案为：释放；
②由图可以看出，[1/2]molN2（g）+[3/2]molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以[1/2]N2（g）+[3/2]H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，
故答案为：（a-b）kJ/mol；
③由（2）可知[1/2]N2（g）+[3/2]H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，
所以有：[1/2]N2（g）+[3/2]H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．