向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量(已知:Ag和I的相对原

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  • 解题思路:碘化钾与硝酸银反应生成了碘化银沉淀,由于反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量,根据质量守恒定律可知:加入的AgNO3溶液的质量就等于生成的碘化银的质量,则硝酸银与碘化银的质量比就是硝酸银溶液中溶质与溶液的质量比,即可计算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数.

    由题意可知:m(KI溶液)+m(AgNO3溶液)=m(AgI)+m(KNO3溶液),

    由于生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等,

    根据质量守恒,则有:m(AgNO3溶液)=m(AgI),

    设生成1molAgI,则硝酸银溶液中AgNO3的物质的量为1mol,

    硝酸银溶液的质量=m(AgI)=235g/mol×1mol=235g,

    硝酸银溶液中硝酸银的质量为:m(AgNO3)=170g/mol×1mol=170g,

    则ω(AgNO3)=[170g/235g]×100%≈72.3%,

    故选C.

    点评:

    本题考点: 溶液中溶质的质量分数及相关计算.

    考点点评: 本题考查溶液质量分数的计算,题目难度不大,注意掌握溶质质量分数的概念及表达式,明确物质质量之间的关系为解答该题的关键.