解题思路:碘化钾与硝酸银反应生成了碘化银沉淀,由于反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量,根据质量守恒定律可知:加入的AgNO3溶液的质量就等于生成的碘化银的质量,则硝酸银与碘化银的质量比就是硝酸银溶液中溶质与溶液的质量比,即可计算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数.
由题意可知:m(KI溶液)+m(AgNO3溶液)=m(AgI)+m(KNO3溶液),
由于生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等,
根据质量守恒,则有:m(AgNO3溶液)=m(AgI),
设生成1molAgI,则硝酸银溶液中AgNO3的物质的量为1mol,
硝酸银溶液的质量=m(AgI)=235g/mol×1mol=235g,
硝酸银溶液中硝酸银的质量为:m(AgNO3)=170g/mol×1mol=170g,
则ω(AgNO3)=[170g/235g]×100%≈72.3%,
故选C.
点评:
本题考点: 溶液中溶质的质量分数及相关计算.
考点点评: 本题考查溶液质量分数的计算,题目难度不大,注意掌握溶质质量分数的概念及表达式,明确物质质量之间的关系为解答该题的关键.