设Zn的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2
x=6.5g
y=16.1g
反应后溶液的质量是10+100-0.2=109.8g
所得溶液中溶质的质量分数是16.1/109.8*100%=14.7%
答：所得溶液中溶质的质量分数是14.7%
将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中,恰好完全反应,得到了0.2气体
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