Question

如图是市场销售的一瓶浓硫酸的部分标签，现要用9.8%的稀硫酸中和50g16%的氢氧化钠溶液，试回答：

Answer 1

解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式可求得反应后生成物硫酸钠溶质的质量，从而可求得恰好中和后溶液中溶质质量分数．

（2）根据稀释溶液过程中溶质守恒进行计算．

设中和50g的氢氧化钠溶液需要9.8%的稀硫酸质量为x，反应后生成的溶质质量为y，需要浓硫酸的体积为v

（1）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

80 98 142

50g•16% x•9.8% y

[80/50g•16% ＝

98

x•9.8% ＝

142

y]

x=100g

y=14.2g

（1）恰好中和后溶液中溶质质量分数为：

14.2g

100g+50g×100%=9.5%

（2）根据稀释溶液过程中溶质守恒；

设需98%的浓硫酸的体积为v

v•1.84g/cm³•98%=100g•9.8%

V=5.4mL

答：（1）恰好中和后溶液中溶质质量分数为9.5%

（2）要配制所用的9.8%的稀硫酸应取5.4mL98%的浓硫酸

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查了学生对溶质的质量分数的计算方法掌握情况及根据化学方程式进行计算的能力．