Question

（2013•郑州一模）重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电

Answer 1

解题思路：（1）依据电解原理分析，溶液中阴离子放电，氢氧根离子失电子发生氧化反应，氢离子浓度增大平衡正向进行，溶液呈橙色；

（2）依据原子守恒、电子守恒计算；

（1）阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色；

故答案为：阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；

（2）加入反应容器内的K₂CrO₄为38.8g 物质的量=[38.8g/194g/mol]=0.2mol，反应过程中有xmol K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₄，则阳极区剩余K₂CrO₄为（0.2-x）mol，对应的n（K）=2（0.2-x）mol，n（Cr）=（0.2-x）mol，生成的K₂Cr₂O₄为[x/2]mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据K与Cr的物质的量之比为3：2；

2(0.2−x)+x

0.2−x+x=[3/2]，计算得到x=0.1，溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比=（0.2-0.1）：[0.1/2]=2：1；4CrO₄^2一+4H₂O

通电

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2Cr₂O₇^2一+4OH^一+2H₂↑+O₂↑，

反应可知反应4molCrO₄^2一转移电子4mol，所以反应0.1molK₂CrO₄，电子转移0.1mol；

故答案为：2：1；0.1 mol；

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解池原理分析判断，电极原理的计算应用没注意元素守恒是解题关键，题目难度中等．