解题思路：根据氧化还原反应中电子得失相等及质量守恒
（1）因HNO3中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO2中的+4价，说明HNO3中的N得到了电子，Cu是被氧化的，失去了电子，这个过程中，得失电子守恒，即HNO3中N得到的电子=Cu失去的电子．
产生的还原产物NO和NO2总共2.24L（标况），所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol，无论HNO3和Cu反应生成NO也好，NO2也好，
总之，发生氧化还原反应的N元素是守恒的，HNO3→NO，HNO3→NO2，是一一对应的（只看N元素守恒），
所以参加氧化还原反应的HNO3的物质的量，就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol．
答：被还原的HNO3的物质的量为0.1mol．
（2）我们从整体上分析，看HNO3中的N元素的走向，无非是 HNO3--NO、NO2和Cu（NO3）2（只看N元素），那么硝酸的物质的量，就应该等于NO、NO2和Cu（NO3）2中N元素的物质的量．NO+NO2物质的量已经知道了，就是0.1mol，那么求出Cu（NO3）2的物质的量就OK了．
而Cu→Cu（NO3）2，也就是说，有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu（NO3）2，Cu的质量为6.4g，完全溶解的，所以消耗Cu的物质的量为[6.4g/64g/mol]=0.1mol，所以Cu（NO3）2的物质的量为0.1mol，所以HNO3用来产生Cu（NO3）2而需要的物质的量为2倍的Cu的物质的量，故为0.1mol×2=0.2mol．
反应的HNO3的物质的量为0.1+0.2=0.3mol．
答：参加反应的HNO3的物质的量为0.3mol．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应．
考点点评： 解这种题目需要掌握技巧，把握氧化还原反应的实质：电子的转移（严格的说，氧化还原反应的实质就是发生了电子的转移或者共用电子对的偏移，在解题中都看成电子的转移），失去电子化合价升高，被氧化，得到电子，化合价降低被还原，氧化还原反应中，得失电子守恒．