有机物燃烧计算1.08g某有机物A,在O2中完全燃 - 知识问答

有机物燃烧计算1.08g某有机物A,在O2中完全燃烧后,生成0.72gH20和1.568LCO2（标准状况）,A的相对分

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C7H8O
A的相对分子质量是丁炔的2倍,所以A的相对分子质量是108.
所以A的摩尔数为0.01mol
又生成了1.568LCO2（标准状况,所以有1.568/22.4=0.07mol（CO2）
所以就有1：0.01=XC：0.07,所以A中含7个C
又v生成0.72gH20,n（H）=0.72/18=0.04mol
所以A中含H8个
又由题意知,此物质含C、H,可能含O
又由上述所求,知此物质必含O
所以化学式为C7H8O

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