解题思路:①向其中加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液,则溶液中含有CO32-离子,没有Fe3+离子,CO32离子与Cu2+、Ba2+离子不能共存,则不存在Cu2+、Ba2+离子,根据溶液呈电中性,一定含有Na+离子;
②在①所得溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀,该沉淀为Al(OH)3,则原溶液中含有AlO2-离子;
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀为BaSO4,说明原溶液中含有SO42-离子;
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该沉淀是AgCl,但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子,因为在①中加入盐酸,以此来解答.
①向其中加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液,则溶液中含有CO32-离子,没有Fe3+离子,CO32离子与Cu2+、Ba2+离子不能共存,则不存在Cu2+、Ba2+离子,根据溶液呈电中性,一定含有Na+离子;
②在①所得溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀,该沉淀为Al(OH)3,则原溶液中含有AlO2-离子;
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀为BaSO4,说明原溶液中含有SO42-离子;
④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该沉淀是AgCl,但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子,因为在①中加入盐酸,
(1)由以上分析可知,原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+,故答案为:Cu2+、Ba2+、Fe3+;
(2)由以上分析可知,原溶液中一定存在的离子是AlO2-、CO32-、SO42-、Na+,在③所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该沉淀是AgCl,但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子,因为在①中加入盐酸,若要检验Cl-离子,取少量原溶液加入过量的Ba(NO3)2、HNO3待沉淀完全后,向上层清液中滴加AgNO3,若产生白色沉淀则含Cl-,否则不含Cl-,
故答案为:Cl-;取少量原溶液加入过量的Ba(NO3)2、HNO3待沉淀完全后,向上层清液中滴加AgNO3,若产生白色沉淀则含Cl-,否则不含Cl-.
点评:
本题考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计.
考点点评: 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键,侧重分析、实验及推断能力的考查,注意离子共存及电荷守恒的应用,题目难度不大.